Para poder profundizar en este tema, tenemos una serie de conceptos físicos que debemos manejar. Es por lo que dedicaremos esta entrada a resumir de manera sencilla estos conceptos.
Enegía, como la definimos en la entrada anterior, es la capacidad que tiene un sistema de hacer un trabajo:
Energía (E) = Trabajo (W) x distancia (d)
En el Sistema Internacional (S.I) se mide en Julios o Joule en inglés, que se define como la energía cinética (movimiento) de un cuerpo con una masa de un kilogramo, que se mueve con una velocidad de un metro por segundo (m/s) en el vacío.
Calor, es la transferencia de energía térmica debido a una diferencia de temperatura y está relacionado con la energía térmica.
Calor (Q) = Calor Específico(Ce).m.(Tf - Ti)
Hay tres factores que afectan la cantidad de calor que absorbe o desprende un objeto:
- La masa del objeto (m)
- Temperatura final del objeto
- Diferencia de temperatura final (Tf) e inicial (Ti)
Calor específico. Es el calor necesario para elevar 1K la temperatura de 1 gramo de material.
Capacidad calorífica. Es la cantidad de calor que un cuerpo absorbe cuando su temperatura aumenta un grado (o la que cede al disminuir su temperatura un grado) Sus unidades en el S.I. son J/K (Julios/Kelvin)
Capacidad calorífica (k) = Calor (Q) / (T1/T2)
Calor latente. Energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización).Se debe tener en cuenta que esta energía en forma de calor se invierte para el cambio de estado y no para un aumento de la temperatura.
NOTA ACLARATORIA:
En física y química se denomina cambio de estado la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados más estudiados y comunes en la Tierra son el sólido, el líquido y el gaseoso; no obstante, el estado de agregación más común en nuestro universo es el plasma, material del que están compuestas las estrellas
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